Termoquímica 100 complicação - parte 1

Parte 1 da Termoquímica:

1 - Calor: é a tranferência de energia entre dois ou mais corpos de temperaturas diferentes.

2 - Equilíbrio térmico: é o momento em que a temperatura entre os corpos são iguais, pois houve tranferência de calor do corpo de maior temperatura(energia) para o de menor temperatura(energia).

3 - Entalpia(H): Descreve a energia interna total(global, universal) de um sistema.

4 - Variação de Entalpia(DH, como o delta não está funcionando usarei a letra "D"): É calor liberado ou absorvido quando uma transformação ocorre sob pressão constante.

DH = Hp(entalpia do produto) - Hr(entalpia do reagente)

A Termodinâmica química, também chamada de Termoquímica, é o ramo da química que estuda o calor envolvido nas reações químicas. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos:

1 - Reações exotérmicas: são as que liberam calor para o meio ambiente.

Exemplos

a) combustão (queima) do gás butano, C4H10
C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor

b) combustão do etanol, C2H60:
C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor

Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação.

1.1 - O DH fica negativo, ou seja, com valor menor que zero.

1.2 - O Hr é maior que o Hp

ex.: H2(g) + Cl2(g) => 2 HCl(g), DH= -184,9 kJ

2 - Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente.

Exemplos
a) decomposição da água em seus elementos:
H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g)

b) fotossíntese:
6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g)

Na equação química, a energia absorvida á representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes.

2.1 - O DH fica positivo, ou seja, com valor maior que zero.

2.2 - O Hr é menor que o Hp

ex.:H2(g) + I2(g) => 2 HI (g), DH = + 51,8 kJ

Fatores que influem o DH

- Quantidade de reagentes e produtos: o valor do de uma reação varia em função da concentração de cada um de seus participantes. O aumento da concentração provoca um aumento proporcional da variação de entalpia.

- Os estados físicos dos reagentes e produtos: substâncias no estado sólido provocam variações de entalpia maiores do que no estado líquido; e estas, maiores do que no estado gasoso.

- Estado alotrópico de reagentes e produtos: cada estado alotrópico tem um valor de entalpia distinto.