NÚMERO DE OXIDAÇÃO

- Exercicios -

01) (CESGRANRIO) Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação:
a) H₃PO₃ b) H₂PO₃ c) H₃PO₂ d) H₄P₂O₅ e) HPO₃

02) (CESGRANRIO) Dado o grupo de compostos clorados apresentados a seguir, os números de oxidação do Cl são, respectivamente:
KClO₄ Mg(ClO₃)₂ NaClO AlCl₃ Cl₂
a) +7, +6, +2, +1, 0 d) +5, +3, +1, -3, 0
b) +7, +5, +1, -1, 0 e) +3, -3, +1, -1, 0
c) +7, +5, -1, -1, -1

03) (FUVEST) Na reação de óxido-redução:
H₂S + I₂ S + 2HI
as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) +2 para zero e zero para +1. d) zero para -1 e -1 para zero.
b) zero para +2 e +1 para zero. e) -2 para zero e zero para -1.
c) zero para -2 e -1 para zero.

04) (VUNESP) Os números de oxidação do nitrogênio nos compostos Na₃N, NH₄Cl, KNO₂ e Ca(NO₃)₂ são, respectivamente:
a) -1, +5, +2, +5 d) +3, -4, +1, +3
b) +3, +1, -5, -3 e) nenhuma das alternativas anteriores.
c) -3, -3, +3, +5

05) (VUNESP) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO₄ e K₂MnO₄ são, respectivamente:
a) +2 e +2 b) -2 e -2 c) +6 e +7 d) +6 e +6 e) -6 e -6

06) (UFRN) Os números de oxidação do enxofre nos compostos H₂S, H₂SO₄, SO₂ são, respectivamente:
a) 0, +6, +4 d) -1, +4, +2
b) +2, -6, -4 e) +1, -6, -2
c) -2, +6, +4

07) (FESP-PE) O alúmen de ferro amoniacal é um sal duplo de fórmula Fe₂(SO₄)₃ . (NH₄)₂SO₄ . 24H₂O. O número de oxidação do nitrogênio neste composto é:
a) +2 b) +3 c) -3 d) +5 e) -5

08) (PUC-SP) Escolha a espécie na qual o oxigênio possui número de oxidação -1:
a) H₃O⁺ b) H₂O c) K₂O d) H₂O₂ e) NO₃^-

09) (UnB-DF) Os estados de oxidação do manganês nos óxidos MnO, MnO₂, Mn₂O₇ são respectivamente:
a) +2, +3, +9 c) +2, +4, +7
b) -2, -4, -7 d) +2, +4, +14

10) (UECE) A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas seguintes substâncias NaIO, NaI, NH₃IO₃ e I₂ é:
a) 3 b) 4 c) 6 d) 5

11) (SANTA CASA-SP) Nos íons NH₄⁺ e NH₂^-, os números de oxidação do nitrogênio são respectivamente:
a) +1 e -1 b) -3 e -3 c) +3 e +3 d) -4 e +2 e) +4 e -2

12) (ITA-SP) O número de oxidação do halogênio nas espécies químicas HF, HBrO₂, HIO₃, ClO₃ e ClO₄^- é respectivamente:
a) -1, -4, -6, -6, -7 d) +1, -3, -5, -6, -7
b) -1, +3, +5, +6, +7 e) -1, +3, +6, +6, +7
c) +1, +2, +3, +3, +4

13) (MACK-SP) O número de oxidação do P, N, O, Mn, marcados nas substâncias abaixo, é respectivamente:
Ca₃(PO₄)₂ ; Zn(NO₂)₂ ; H₂O₂; KMnO₄
a) +3, +6, -2, -2 d) +5, +2, -1, +3
b) +4, +1, 0, +6 e) +10, +6, -2, +2
c) +5, +3, -1, +7

14) (VUNESP-SP) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO₄ e K₂MnO₄ são, respectivamente:
a) +2 e +2 b) -2 e -2 c) +6 e +7 d) +6 e +6 e) -6 e -6

15) (UNICAP-PE) No íon nitrato (NO₃)^- o número de oxidação do nitrogênio vale:
a) -1 b) -2 c) +1 d) +5 e) +6

O Super Viagra

O gás responsável pelo mau cheiro de um ovo podre pode ser a chave para um novo medicamento contra a impotência, segundo cientistas da Universidade de Nápoles, na Itália.

Eles descobriram que a liberação de sulfeto de hidrogênio no pênis tem um papel importante na ereção.

Em um artigo publicado na revista científica "Proceedings of the National Academy of Sciences", os pesquisadores dizem que a descoberta pode levar à criação de uma droga alternativa ao Viagra.

O Viagra é o medicamento mais popular usado contra a impotência, mas muitos homens com o problema não respondem ao remédio.

Segundo os cientistas na Itália, o sulfeto de hidrogênio ajuda a relaxar células nervosas do pênis, estimulando o fluxo sanguíneo. Pesquisas anteriores mostraram que outra substância, o óxido nítrico, agia de maneira semelhante, mas em outra área do pênis. Esta descoberta acabou levando ao desenvolvimento do Viagra.

Os estudiosos da Universidade de Nápoles testaram a teoria sobre o sulfeto de hidrogênio injetando o gás no tecido erétil retirado intacto de oito homens que haviam passado por uma cirurgia de mudança de sexo. Eles também aplicaram a substância em ratos.

Giuseppe Cirino, chefe da equipe de pesquisadores, disse ter certeza de que o gás é parcialmente responsável pelo processo de ereção, e que isso poderia levar ao desenvolvimento de um novo remédio."A descoberta pode ajudar a desvendar os complexos mecanismos por trás da fisiologia da ereção humana, e pode levar ao desenvolvimento de técnicas terapêuticas para a disfunção erétil e outros problemas semelhantes", afirmou. Segundo a Sociedade Brasileira de Urologia, cerca de metade dos homens com mais de 40 anos apresentam alguma queixa em relação a suas ereções.

Gás natural

1.O que é o gás natural?
- É um combustível fóssil catalogado como uma das fontes de energia mais limpas, seguras e úteis. Tipicamente está composto por metano (95% ou mais), propano e outros componentes mais pesados. Não tem cor nem cheiro e, em geral, encontra-se de forma natural misturado com outros hidrocarbonos fósseis. No momento de sua extração, o gás natural contém impurezas como água, ácido sulfídrico, dióxido de carbono e nitrogênio, que devem ser removidos antes de seu transporte e comercialização.

2. Qual sua origem?
- Provém da decomposição de matéria orgânica como pequenas plantas e animais marinhos que morreram há mais de 200 milhões de anos. Encontra-se, geralmente, em depósitos subterrâneos profundos formados por rocha porosa ou nos domos dos depósitos naturais de petróleo.

3. Quais tipos de gás natural existem?
- Dependendo de sua origem, classifica-se como gás associado e não associado. O primeiro é o que se extrai junto com o petróleo e contém grande quantidade de hidrocarbonos, como etano, propano, butano e naftas. O gás não associado é o que se encontra em depósitos que contém unicamente gás natural.

4. Como é extraído?
- Utilizando-se poços de perfuração para levá-lo à superfície por meio de dutos. Na maioria dos poços a pressão do gás natural é suficiente para jogá-lo para fora e conduzi-lo por tubulações até pontos de coleta. Após ser processado, o gás natural é comprimido e distribuído.

5. Em quanto são estimadas as reservas de gás natural?
- Estima-se que no final de 2002 as reservas de gás natural em nível mundial eram de 155,78 trilhões de metros cúbicos localizados principalmente na Europa e na Eurásia (39%) e no Oriente Médio (36%). Por outro lado, as reservas de petróleo estão altamente concentradas no Oriente Médio (65,4%, no final de 2001).

6. O quanto é eficiente o ciclo da extração até o usuário final?
- Segundo o Departamento de Energia dos Estados Unidos, a eficiência do gás natural, da fonte até seu consumo final, é de aproximadamente 91%. Isto é, nove em cada dez unidades de energia extraída do solo são utilizadas. Pelo desgaste de energia nos processos de extração, produção e distribuição, a combinação de outras fontes de energia, como petróleo, carvão, nuclear e hidrelétrica, têm uma eficiência de aproximadamente 29%.

7. Quem o consome?
- Atualmente o gás natural supre um quarto da energia requerida em nível mundial por moradias, negócios, veículos, indústrias e usinas de energia. Espera-se que nos próximos 20 anos seu consumo aumente em 50%.

8. Quais os efeitos de seu uso no meio ambiente?
- O gás natural é um combustível mais limpo do que o carvão e o petróleo, já que em sua combustão produz de 40% a 45% menos dióxido de carbono do que o carvão, e entre 20% e 30% menos do que os derivados do petróleo. Outra característica desta fonte de energia é que não emite partículas sólidas nem cinzas em sua combustão, e as emissões de óxidos de nitrogênio são inferiores às do carvão e dos produtos petrolíferos. Além disso, as emissões de dióxido de enxofre são praticamente nulas.

9. O gás natural contribui para o efeito estufa?
- Uma das preocupações quanto ao seu uso é que seu principal componente, o metano, é um potente gás que contribui para o efeito estufa. Estima-se que “prenda” o calor 21 vezes mais do que o dióxido de carbono. Entretanto, um estudo feito pela Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos (EPA) concluiu que o saldo entre uma redução nas emissões de dióxido de carbono e o aumento nas emissões de metano pela substituição de outras fontes de energia pelo gás natural é favorável ao meio ambiente. O Painel Intergovernamental de Alteração Climática das Nações Unidas (IPCC) inclui entre suas recomendações aumentar o uso do gás natural como fonte de energia.

Um Químico Apaixonado

Querida Valência,

Não estou sendo precipitado e nem desejo catalisar nenhuma reação irreversível entre nós dois, mas sinto que Estrôncio(Sr) perdidamente apaixonado por você. SaBismuto(Bi) bem que a amo. De Antimônio(Sb) posso lhe assegurar que não sou nenhum Érbio(Er) e que traBário(Ba) muito duro, como o Ferro(Fe) e o Vanádio(V), para levar uma vida estável.
Lembro-me de que tudo começou nUrânio(U) passado, com um Arsênio(As) de mão, quando atravessávamos uma ponte de hidrogênio.
Você estava em um carro Prata(Ag), com Ródio(Rh) de Magnésio(Mg) e Titânio(Ti), brincos de Rubídio(Rb) e Zircônio(Zr) e sapatos Európios(Eu).
Houve uma atração forte entre nós dois, acertamos os nossos coeficientes, compartilhamos nossos elétrons, e a ligação foi inevitável. Inclusive depois, quando lhe telefonei, mesmo cega de Enxofre(S), você respondeu carinhosamente: "Próton, com quem tenho o Praseodímio(Pr) de falar?"... Nosso namoro é Cério(Ce), estava Índio(In) muito bem, como se morássemos em um palácio de Ouro(Au), e nunca causou nenhum Escândio(Sc).
Eu brometo que nunca haverá Gálio(Ga) entre nós e até já disse químicasaria com você. Espero que você não esteja saturada, pois devemos buscar uma reação de adição e não de substituição.
Soube que a Inês Chumbo(Pb) grosso lhe contou que eu a emBromo(Br): Manganês(Mn) cuidar do seu Cobre(Cu) e acredite Níquel(Ni) digo, pois saiba que eu nunca agi de modo Estanho(Sn). Caso algum dia apronte alguma, eu sugiro que procure o Avogrado Lawrêncio(Lr) e que me metais na cadeia.

Acidos e Bases

Svant August Arrhenius, no final do século XIX, desenvolveu um amplo trabalho sobre dissociação de compostos. Em 1887, ele propõe a teoria de dissociação iônica, a qual dizia, que determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, davam origem à íons positivos e negativos.

As experiências às quais Arrhenius se fundamentou, se baseavam em condutividade elétrica em soluções aquosas (substancias eletroliticas).

Tendo estes conceitos de dissociação em mente, Arrhenius definiu um ácido como sendo um composto, que ionizaçao em água, liberando íons H⁺.

H₂SO₄(l) 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Arrhenius definiu as bases como sendo compostos, que dissociados em água, libera íons OH^-.

NaOH (s) Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Quando se mistura uma substância ácida com outra básica, ocorre o que chamamos de reação de neutralização, que é uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor ao ocorrer.

As reação de neutralização se baseiam na reação entre os íons H⁺ (do ácido) e os íons OH^- (da base), formando água como um dos produtos.

H⁺ + OH^- H₂O

A definição de ácidos e bases de Arrhenius é utilizada até os dias atuais, entretanto, ela se aplica a poucas substâncias, principalmente, às que possuem H⁺ e OH^- para serem liberados e só em meio aquoso.

A deficiência da definição de Arrhenius, ou seja, o fato de uma substância ser ácida ou básica somente em meio aquoso, provocou o estudo e surgimento de novas definições ("teorias") para ácidos e bases.

Em 1923, J. N. Brönsted e T. M. Lowry, independentemente, na Dinamarca e Inglaterra, respectivamente, propuseram uma definição mais ampla e genérica para ácidos e bases. A chamada definição protônica.

A definição protônica defini um ácido, como toda substância (molécula ou íon) capaz de liberar um próton (H⁺), e uma base, como toda substância (molécula ou íon) capaz de receber um próton.

Esta definição é muito mais ampla que a de Arrhenius, uma vez que o meio reacional não influi na propriedade de ser ou não um ácido ou uma base. Um exemplo disso é o H₂SO₄ (ácido sulfúrico) que em meio aquoso, libera íons H⁺ e em ácido acético como solvente, também libera íons H⁺. Já o NaOH (hidróxido de sódio), em meio aquoso, libera íons OH^-, entretanto, em ácido acético como solvente, ocorre a formação de acetato de sódio, que age como base.

H₂SO₄(l) 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) ou

H₂SO₄ + 2 H₂O 2 H₃O⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

H₂SO₄ 2 H⁺ + SO₄^2- (com CH₃COOH como solvente)

NaOH(s) Na⁺(aq) + OH^-(aq)

NaOH(s) H₂O + CH3COO^-Na⁺ (H₂O - H⁺ + OH^-)

Sendo assim, a liberação de OH^- não é uma característica de todas as bases, mas a capacidade de receber um próton, é.

Pela definição de Bronsted-Lowry, não é necessário, nem mesmo um meio úmido para as reações ocorrerem. A reação entre vapores de ácido clorídrico e amônia é um exemplo disso. O cloreto de amônio é o produto sólido desta reação.

Segundo a definição protônica, uma reação ácido-base envolve a competição de um próton (H⁺) entre duas bases.

H₂SO₄ + 2 H₂O 2 H₃O⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
(ácido 1) (base 2) (ácido 2) (base 1)

Um ácido (ácido 1) ao reagir com uma base (base 2), sempre irá originar uma base fraca (base 1) e um ácido fraco (ácido 2). Formando-se pares de ácido e base conjugados.

ácido 1 base 1
base 2 ácido 2

Em 1923, no mesmo ano que Brönsted e Lowry propuseram a definição protônica para ácidos e bases, G. N. Lewis, químico americano propõe uma definição ainda mais abrangente para ácidos e bases, a definição eletrônica.

Lewis definiu um ácido, como uma espécie capaz de receber pares de elétrons e base, como uma espécie capaz de doar pares de elétrons, formando ligações químicas.

A reação entre um ácido e uma base de Lewis sempre dá origem a formação de uma ligação covalente.

H⁺ + OH^- H₂O

A definição de Lewis abrange todos os íons, sejam cátions (bons receptores de elétrons) e ânions (bons doadores de elétrons), ácidos e bases, respectivamente.

Cu²⁺ + 6F^- [CuF₆]^4-

Não só íons podem ser ácidos ou bases de Lewis, compostos e elementos neutros, também podem.

Co²⁺ + 6CO [Co(CO)₆]²⁺

ácido - CO²⁺
base - CO

A definição de Lewis abrange, ou seja, explica os casos das definições de Bronsted-Lowry e de Arrhenius, sendo portanto, a mais aceita. Entretanto, as definições de Arrhenius e de Bronsted-Lowry também são utilizadas para explicar alguns casos.

Macetes de Tabela Periódica

1A - Hoje Li Na Kama Robinson Crusoé Francês.

2A - Bela Margarida Casou com o Senhor Bartolomeu Ramos.

3A - Belas Alunas Galinhas Indo Telefonar.

4A - Casou Silicia Germana com Senador Paraibano.

5A - Nossos Pais Assam Saborosos Bifes.

6A - OS SeTe Porquinhos.

7A - Foram Clamados Bravos Índios Ateus.

8A - HÉlio NEgou ARroz a KRistina e foi pra XErém com Renata.

3B - Sócios Ygnorantes Lavam Acaros.

4B - Tio Ziro viajou com Halfredo e Rafa.

5B - Você conhece Nobel ele Tá Débil.

6B - Creunice Morou com Walter Sargento.

7B - Minha Torcida é de Recife Bh.

8B - Comi a Rinhenta da Irmã do Mateus.

1B - Cuspi no cão de Agnaldo fez Au.

2B - Zenilda tem Cada Hego.