Isomeria ÓTICA - carbono Quiral ou Assimétrico

Carbono assimétrico ou quiral 

Carbono assimétrico ou quiral (C*) possui quatro átomos ou radicais diferentes a ele ligados entre si. 

As moléculas que apresentarem carbono assimétrico serão denominadas como assimétricas, ou seja, não irão apresentar plano de simetria. Mas pode haver casos onde o composto apresenta um carbono assimétrico na molécula, que irá ser representado sempre por dois isômeros opticamente ativos, um dextrogiro e outro levogiro, onde as moléculas funcionam como objetos e imagem em relação a um espelho plano e não se sobrepõem. 

Todo isômero dextrogiro condiz com um levogiro, ou seja, os dois desviam o plano de vibração da luz polarizada do mesmo ângulo, mas para lados opostos. O primeiro desviará de + α e o segundo de -α. 

Um dos isômeros é antípoda óptico ou enantiomorfo (ou enantiômero) do outro. 

Quantidades iguais misturadas dos dois antípodas ópticos tornam-se racêmico opticamente inativo, sendo assim inativo por compensação externa. 

Quando duas moléculas são assimétricas, onde uma imagem é especular da outra, elas não irão se sobrepor. 

Outros compostos que apresentam um carbono assimétrico na molécula e são representados por apenas um par de antípodas ópticas e por um racêmico: 

Isomeria ÓTICA em compostos cíclicos

Isomeria óptica em compostos cíclicos 

Qualquer composto que apresentar uma fórmula espacial assimétrica irá desviar o plano de luz polarizada. 

Caso exista um composto que possa desviar o plano de polarização de um ângulo α, outro composto desviará o plano de polarização do mesmo ângulo α, só que em sentido contrário. 

Existem compostos cíclicos, com fórmula espacial é assimétrica, ou seja, não possuem nenhum plano de simetria. 

Com isso teremos os isômeros ópticos, vejamos: 

1,2-dibromociclopropano 

Considerando um plano determinado pelos três átomos de carbono, teremos: 

Admitindo um plano de simetria, onde a forma cis é simétrica, podemos dizer que irá existir um cis-1,2-dibromociclopropano. 

Vejamos: 

A forma trans é assimétrica, havendo assim dois trans-1,2-dibromocclopropano: dextrogiro e levogiro.

Isomeria ÓTICA em compostos que não possuem carbono quiral

isomeria óptica em compostos sem carbono assimétrico 

Os compostos que apresentam fórmula espacial assimétricas possuem isomeria óptica. Os compostos que apresentam carbono assimétrico também possuem isomeria óptica, mas pode haver casos de isomeria óptica sem que haja carbono assimétrico. 

Existem dois tipos de cristais de quartzo [(SiO₂)_n assimétricos, possuindo atividade óptica, sendo um imagem especular do outro.

Derivados do aleno 

O aleno é considerado um propadieno. 

Os orbitais p são perpendiculares, quando resultam em duas ligações pi de planos perpendiculares. Se os átomos de hidrogênio do carbono 1 estiverem no plano horizontal, os átomos de hidrogênio do carbono 3 estarão no plano vertical, ou seja, a molécula aparece como tridimensional.

Os derivados do aleno têm fórmula geral:

Se R₁ ≠ R₂ e R₃ ≠ R₄, a molécula não possuirá plano de simetria, ou seja, será assimétrica. O composto apresentará isomeria óptica. 

Vejamos: 

Nomenclatura de Compostos Orgânicos

1. (FUVEST) Dentre as fórmulas abaixo, aquela que representa uma substância utilizada como combustível dissolvente e componentes de bebidas é:

a)                                b)                                        c)
 
d)                                 e)


 
02. (MED. POUSO ALEGRE) O nome sistemático de acordo com a IUPAC para a estrutura

H3C — CH2 — CH — CH — CH2 — OH é:
                                  |           |
                               OH3    CH3

a) 2,3 - dimetil - 1 - pentanol
b) 2,3 - dimetil pentanol
c) 2 - metil - 3 etil - 1 - butanol
d) 2 - metil - 3 - etil butazona
e) 2,3 dimetil - 3 - etil - 1 propanol


03. (MED. - ABC) Nas moléculas de metilciclopentano:

a) todos os átomos de carbono têm hibridação sp;
b) todos os átomos de carbono têm hibridação sp2;
c) todos os átomos de carbono têm hibridação sp3;
d) há átomos de carbono com hibridação sp2 e átomos de carbono com hibridação sp3;
e) há átomos de carbono com hibridação sp e átomos de carbono com hibridação sp3.


04. (FUVEST) O álcool terciobutílico é representado pela fórmula estrutural:

a)                                        b)                                               c)

d)                                                 e)  
        

05. (JUIZ DE FORA) Da união do radical alila com o radical neopentila resulta:

a) 5,5 - dimetil hexeno - 2
b) 2 - metil hepteno - 6
c) 6 - metil hepteno - 6
d) 5,5 - dimetil hexeno - 1
e) n.d.a.


06. (CESCEM) A substituição de um hidrogênio do propano por um radical isopropila resulta em:

a) n-hexano
b) 2 - metil butano
c) 3 - metil pentano
d) 2,2 - dimetil butano
e) 2,3 - dimetil butano ou 2 - metil pentano


07. (JUIZ DE FORA) O radical (H3C)3C — é:

a) butila
b) pentila
c) isobutila
d) sec-butila
e) terc-butila


08. (TAUBATÉ) Qual a nomenclatura do composto?          
          
a) alfa naftol
b) beta naftol
c) naftaleno
d) fenatreno
e) n.d.a.


09. (U. F. UBERLÂNDIA) Nas correspondências entre fórmulas e respectivas nomenclaturas dadas a seguir:

I.   H3C — CH2 — CH2 —           n-propil
II.  (H3C)2CH —                          isopropil
III. H2C = CH — CH2 — CH3      buteno-1
IV. H2C = CH — CH — CH3        3 - metil buteno - 1
                           |
                        CH3

pode-se afirmar que:

a) somente I e II são corretas;
b) somente III e IV são corretas;
c) somente II e III são corretas;
d) somente I, II e III são corretas;
e) todas são corretas.


10. (EFOA) De acordo com a IUPAC, qual o nome do composto da fórmula a seguir?
                             

a) 5 - etil - 2 - hexanol
b) 3 - metil - 6 - heptanol
c) 2 - etil - 2 - hexano
d) 5 - metil - 2 - heptanol
e) 2 - cloro - 3 - metil hexano
Resolução:

01. B	02. A	03. C	04. A
05. D	06. E	07. E	08. A
09. E	10. D

Reações de Eliminação

01. (CARLOS CHAGAS) Considere a reação:
 
O composto X é um:

a) hidrocarboneto
b) aldeído
c) álcool
d) éster
e) éter


02. (UNISA - SP) O etanol (composto A) foi submetido à desidratação com Al2O3, resultando um composto B. Este composto B adiciona cloreto de hidrogênio, resultando um produto de adição C. O composto C é:

a) eteno
b) éter etílico
c) propanona
d) cloroetano
e) cloreto de isopropila


03. (CESGRANRIO) Assinale o álcool que se desidrata mais facilmente em presença de H2SO4 a quente:

a) 1-propanol
b) 2-metil-2-propanol
c) 2-pentanol
d) 2-metilpropanal
e) 1-butanol

 
04. (FUVEST - SP) É possível preparar etileno e éter dietílico a partir do etanol de acordo com o esquema:

etanol " etileno + x
etanol " éter dietílico + y

As substâncias x e y representam, respectivamente:

a) água, água
b) hidrogênio, hidrogênio
c) água, hidrogênio
d) oxigênio, hidrogênio
e) oxigênio, água


05. (U. C. SALVADOR - BA) A desidratação intramolecular de um álcool produz:

a) éster
b) alcano
c) alceno
d) cetona
e) aldeído

 
06. (UFF - RJ) O etanol é o álcool industrial mais importante, sendo utilizado como ingrediente em bebidas fermentadas, solvente, antisséptico tópico etc.

A desidratação intermolecular do etanol realizada a 130°C produz um importante produto orgânico:

a) eteno
b) etanal
c) éter etílico
d) ácido etanóico
e) etanonitrila


07. (UFPA) Um composto A, de fórmula C3H7Cl, tratado com potassa alcóolica, forneceu um composto B. Quando B foi submetido a um tratamento com HCl em CCl4, formou-se um composto C, que é isômero de A. Os

compostos A, B e C são, respectivamente:

a) clorociclopropano, ciclopropano e 1-cloropropano;
b) 2-cloropropano, ciclopropano e 1-cloropropano;
c) 1-cloropropano, propeno e 2-cloropropano;
d) 1-cloropropano, ciclopropano e 2-cloropropano;
e) 3-cloropropeno, propeno e 2-cloropropano.


08. (UNIP) A reação entre CH3 — CHCl — CH3 e KOH alcoólico ocorre por mecanismo de eliminação formando:

a) propeno
b) 2-propanol
c) 1-propanol
d) propanona
e) propanoato de potássio


09. (UFJF - MG) Considerando o esquema  e as informações abaixo, em que I e II representam compostos orgânicos, marque a opção que apresenta a afirmativa correta:

I   = cadeia insaturada
II  = cadeia saturada

a) 1-propanol e II são isômeros de posição.
b) 1-propanol e II representam o mesmo composto.
c) I e II possuem cadeias carbônicas aromáticas.
d) I possui cadeia aromática e II possui sp2 em sua molécula.
e) I possui três átomos de carbono sp2 em sua molécula.


10. (UFRN) Éteres, anidridos e alcenos podem ser obtidos a partir de respectiva desidratação de:

 I.   fenóis, ácidos carboxílicos e álcoois
II.  fenóis, álcoois e ácidos carboxílicos
III. ácidos carboxílicos, fenóis e álcoois
IV. ácidos carboxílicos, álcoois e fenóis

a) I
b) II
c) III
d) IV
e) III e IV

Resolução:

01. C	02. D	03. B	04. A
05. C	06. C	07. C	08. A
09. A	10. A

Reações de Oxidação - Exercícios

01. (UFSC) Um composto de fórmula C6H12O apresenta isomeria óptica. Quando reduzido por hidrogênio este composto transforma-se em álcool secundário. Qual dos nomes abaixo representa o composto?
                               
a) 2 – hexanona
b) 3 – metil – pentanona - 2
c) dimetil – butanona
d) hexanal
e) 2 – metil – 3 – pentanona
                               

02. (SANTA CASA) A transformação do álcool etílico em acetaldeído é uma ___________. A reação deve ser realizada destilando-se o aldeído que se forma porque o ________ pode ser obtido do acetaldeído, no mesmo meio de reação. A álcool etílico tem ponto de ebulição _________ do que o acetaldeído devido à presença de pontes de hidrogênio __________.

a) oxidação, álcool etílico, maior, intermoleculares.
b) oxidação, álcool etílico, menor, intermoleculares.
c) redução, álcool acético, maior, intramoleculares.
d) redução, álcool etílico, menor, intramoleculares.
e) oxidação, álcool acético, menor, intramoleculares.


03. (OSEC) A oxidação do metil propeno na presença de solução de KMnO4 em meio H2SO4 produz:

a) propanona, gás carbônico e água
b) propanona e o aldeído fórmico
c) ácido propanóico e o aldeído fórmico
d) ácido propanóico e o ácido fórmico
e) somente gás carbônico e vapor d’água


04. (FUVEST) Na ozonólise do alqueno de menor massa molecular que apresenta Isomeria Cis-trans, dizer qual é o único produto orgânico formado.


05. (MED – SANTOS) Qual a fórmula estrutural de um alceno que por ozonólise produz 2 metil butanal e propanona?

 
06. (PUC) A reação do 2 - metil buteno - 2 com permanganato de potássio diluído em meio levemente alcalino produz:

a) acetona e ácido acético
b) apenas acetona
c) apenas ácido acético
d) 2 - metil butanodiol - 2,3
e) n.d.a.


07. (MED ABC) Os produtos da oxidação de um dado alceno são: ácido metil propanóico e acetona. O alceno em questão é:

a) 2 – metil – 3 – hexeno
b) 3 – metil – 3 – hexeno
c) 2, 3 – dimetil – 2 – penteno
d) 2, 4 – dimetil – 2 – penteno
e) 2, 3, 3 – trimetil – 1 – buteno


08. (MACK) Um alceno por ozonólise seguida de hidrólise produziu metanal e metil, etil cetona. O alceno utilizado foi:

a) 2 - metil buteno - 2
b) metil propeno
c) penteno - 2
d) 2 - metil buteno -1
e) 3, 3 - dimetil buteno -1


09. (PUCC) A oxidação exaustiva do buteno - 2 produz:

a) propanona
b) ácido acético
c) ácido butanóico
d) ácido metanóico
e) n.d.a.


10. Quais são as afirmações corretas?

01. Ozonólise do penteno 2 só produz aldeídos.
02.Oxidação branda de um alceno produz aldeído ou cetona.
04. Um alceno produz por oxidação enérgica um ácido e uma cetona, este hidrocarboneto pode ser 2- metil penteno - 2.
08. Dimetil buteno - 2 dá o mesmo produto por ozonólise e oxidação enérgica.
16. A combustão completa de todo hidrocarboneto fornece CO2 e H2O.

Resolução:

01. B

02. A

03. A

04. O alceno de menor massa molecular que sofre isomeria geométrica é o buteno-2 que por ozonólise produz etanal.

05. 2, 4 - dimetil hexeno - 2

06. D	07. D	08. D	09. B
10. 29

Exercício sobre GASES

1.  Fuvest-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO)?

2.  (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27^O C. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova temperatura (em ^O C)?

3. (PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP?

4.       (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327^OC e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância.

5.       (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados?

6.       (UFRS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume máximo (em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27^O C e 1 atm?

7.       (UFSC) Suponha que 57 L de um gás ideal a 27^O C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127^O C e a pressão, 2,00 atm. Qual o volume final, em L?

8.       (UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe) , 20 L de cloro (Cl₂), 30 L de butano (C₄H₁₀), 40 L de gás carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra com maior massa, expressa em gramas?

9.       (Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico, de peças de aço inoxidável. Qual a  massa de argônio contida num cilindro de 9,84 L que, a 27^O C, exerce uma pressão de 5 atm?

10.   (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27^O C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57^O C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?

11.   (UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam um volume de 8,20 L à temperatura de 127^O C e à pressão de 1520 mmHg. Qual a massa molecular do provável gás?

12.   100 L de um gás submetido a 27^O C são aquecidos a 87^O C e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87^O C?

13.   100 mL de gás metano, a 37^O C, são aquecidos a 57^O C, à pressão constante. Calcule o novo volume, em L.

14.   A 27^OC determinada massa de gás carbônico (CO₂) ocupa o volume de 5000 cm³  e exerce a pressão de 580 mmHg. Calcule a massa desse gás.

15.   A densidade absoluta de um gás X nas CNTP é igual a 1,5 g/L. Determine a massa molecular desse gás.

16.   A densidade de um gás A em relação ao ar é igual a 1,5. Ache o volume ocupado por 173,4g desse gás nas CNTP.

17.   A densidade de um gás B, em relação ao nitrogênio, é igual a 4,5. Qual é a massa molecular de B?

18.   A densidade de um gás G, em relação ao metano é igual a 3. Determine a massa molecular de G.

19.   A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa molecular do referido gás?

20.   À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é submetido. Assim, uma amostra de O₂ ocupa um volume de 441,62 mL quando sob pressão de 740,00 mmHg. Que volume ocupará a massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 atm?

21.   Calcular a densidade do gás carbônico em relação ao gás metano (CH₄).

22.   Calcule a densidade absoluta do CH₄  nas CNTP e a 27^O C e 600mmHg.

23.   Calcule a densidade absoluta do Cl₂  nas CNTP e a 18^OC e 873mmHg.

24.   Calcule a densidade absoluta do CO₂  nas CNTP e a 47^O C e 1,6 atm

25.   Calcule a densidade absoluta do H₂  nas CNTP e a 17^OC e 0,58 atm.

26.   Calcule a densidade absoluta do N₂  nas CNTP e a 7^OC e 2,8 atm.

27.   Calcule a densidade absoluta do O₂  nas CNTP e a 27^OC e 3 atm.

28.   Calcule a massa de gás metano (CH₄) necessária para, a 27°C e ocupando o volume de 24600 cm³, exercer a pressão de 190 mmHg.

29.   Calcule a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao ar é 0,8.

30.   Calcule a massa molecular de um gás A, sabendo que a -23^O C e 5 atm a sua densidade absoluta é de 10,5 g/L.

31.   Calcule a pressão exercida por 6,4 g de gás metano (CH₄), á temperatura de 47^O C contidos num frasco com capacidade de  8 L.

32.   Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a 273^O C.

33.   Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 kg de gás amoníaco (NH₃) para  que, à temperatura de 32^O C, esse gás exerça a pressão de 1830mmHg.

34.   Certa massa de hélio está contida num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 127^OC, exercendo a pressão de 2 atm. Se o volume dessa massa de gás se reduzir a 3/4 do inicial,  a que temperatura ela deverá ser submetida para que sua pressão se reduza também a 3/4 da inicial?

35.   Certa massa de metano encontra-se num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 47^O C,  exercendo a pressão de 5 atm. Calcule a pressão, em cmHg,  exercida por essa massa de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura aumentar para 127^OC.

36.   Certa massa gasosa se encontra num frasco fechado, a 27 ° C. A que temperatura essa massa deverá ser submetida para que sua pressão se reduza a 4/5 da inicial, sem variar o volume.

37.   Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmHg a 27^O C. a qual temperatura (em ^O C) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm?

38.   Considerando as CNTP, calcule a massa de gás hélio correspondente a 56 L.

39.   Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes quantidades de gás: 0,15 mol; 0,20 mol; 0,05 mol e 25,0 mols

40.   Considerando um recipiente contendo 64g de  gás oxigênio e 112g de gás nitrogênio, determinar as frações molares dos dois gases.

41.   Considere 50 g de um gás A, contidos num recipiente com capacidade de 31,15 L, à temperatura de 17^O C e à pressão de 1160 mmHg. Descubra a densidade desse gás em relação ao ar.

42.   Considere a mistura gasosa contendo 12g de H₂ e 32g de CH₄, a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes a fração molar e a pressão parcial.

43.   Considere um gás X, num recipiente com capacidade de 100 L, mantido a 27^O C e pressão de 4 atm, e um gás Y, num recipiente com capacidade de 200l, a 254^OC e 10 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente de 160 L,  mantido a 94^O C. Calcular a pressão da mistura; os volumes e as pressões parciais dos componentes;

44.   Descubra a densidade do neônio (Ne) em relação ao ar.

45.   Descubra a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao gás hidrogênio é 27.

46.   Descubra as frações molares dos componentes da seguinte mistura: 264 g de gás carbônico (CO₂) e 256g de dióxido de enxofre (SO₂).

47.   Descubra os volumes parciais dos gases componentes da seguinte mistura contida num frasco com capacidade de 3 L: 16 g de dióxido de enxofre (SO₂), 16 g de metano (CH₄) e 21 g de gás nitrogênio (N₂) .

48.   Descubra quantas vezes o gás nitrogênio é mais denso que o hélio (He).

49.   Determinar a massa molecular de um gás, sabendo que a sua densidade em relação ao ar é 1,5.

50.   Determinar a pressão exercida por 9,6g de gás oxigênio, contidos em um recipiente com capacidade de 8,2 L a 27^O C.

51.   Determine  a densidade do etano (C₂H₆) em relação ao gás hidrogênio.

52.   Determine a densidade absoluta do gás amoníaco (NH₃) e a 47^O C e 1,6 atm.

53.   Determine a densidade do oxigênio (O₂) em relação ao metano (CH₄).

54.  Determine a densidade do oxigênio (O₂) em relação ao acetileno (C₂H₂).

55.   Determine a pressão exercida por 4 g de hidrogênio (H₂), sabendo que a 27°C o volume ocupado por esse gás é de 98,4 L.

56.   Determine o volume ocupado por 30 g de um gás X nas CNTP, sabendo que a sua densidade em relação ao hidrogênio é igual a 10.

57.   Determine, em gramas, a massa de gás hidrogênio  necessária para exercer a pressão de 900 mmHg a 27° C, num recipiente com capacidade de 24,92 L.

58.   Em um dia de inverno, à temperatura de 0^O C, foi colocada uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente de 60^O C, que pressão ela apresentará?

59.   Num balão com capacidade de 5 L são misturados: 2 L de um gás A, a 500 mmHg; 0,5  L de um gás B, a 1140 mmHg; e 2,5 L de um gás C, a 800 mmHg. Calcule a pressão exercida por essa mistura, sabendo que a temperatura é mantida constante.

60.   Num balão de 200 L de capacidade, mantido à temperatura constante de 300K, são colocados 110 L de N₂ a 5 atm e 57,0^OC, 80 L de O₂ a 2,5 atm e -23^OC e 50 L de Ne a 3,2 atm e 47^OC. Qual a pressão total da mistura, em mmHg?

61.   Num recipiente com capacidade de 5l está contido um gás à temperatura de O° C e à pressão de 1 atm. Determine a pressão, em mmHg, exercida pela massa desse gás quando ele estiver num recipiente com capacidade de 8 L e à temperatura de 0^O C.

62.   Num tanque de gás, havia 8,2 m³ de oxigênio a –23^O C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que massa de oxigênio foi perdida, sabendo que a temperatura permaneceu constante?

63.   Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras dos supermercados contém conservantes químicos, e um desses é o dióxido de enxofre (SO₂), substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, os jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada de muitos desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor de conservante maior que o permitido oficialmente. Qual a quantidade (em mol) de dióxido de enxofre contido num recipiente de volume igual a 1,0 L sob pressão de 22,4 atm, mantido a 273K?

64.   Para que uma amostra gasosa que ocupa um volume de 6,0 L e se encontra a 1 atm tenha sua pressão modificada para 1140 mmHg, mantendo-se constante a temperatura, qual deverá ser o novo volume?

65.   Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de 3 litros a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 27^O C?

66.   Qual a pressão exercida por 10 g de hidrogênio (H₂), a 27^O C, contidos num recipiente com capacidade de 8200 cm³ ?

67.   Qual o volume de um balão contendo 44,0g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é 32^O C e a pressão do balão é 2,5 atm?

68.   Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01x10²² moléculas de um gás?

69.   Quantos mols de gás nitrogênio existem em um cilindro que contém 6,72 L desse gás, nas CNTP?

70.   Um cilindro provido de êmbolo móvel e de massa desprezível contém no seu interior 2,0g de hélio. Determine a pressão que deverá ser aplicada ao êmbolo para mantê-lo em equilíbrio estático, de modo que o gás ocupe um volume de 10 L, sabendo que a temperatura do conjunto é de 127^OC.

71.   Um dos equipamentos mais comuns de camping é o botijão de gás propano (C₃H₈), de volume igual a 5,0 L e conteúdo de 3,0 kg de propano líquido. Qual deve ser o volume de um recipiente que contenha a mesma quantidade do propano gasoso a 25^O C e a 1 atm?

72.   Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27^O C. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás.

73.   Um frasco com capacidade de 10 L contém 70 g de gás nitrogênio (N₂), a 7^OC. Determine a pressão exercida por esse gás.

74.   Um frasco fechado, com capacidade de 16,4 L, contém gás metano (CH₄), a 27^OC, exercendo a pressão de 2,1 atm. Calcule a massa, em gramas, desse gás.

75.   Um frasco fechado, com capacidade de 8,0 L, contém 6 g de gás etano (C₂H₆), exercendo a pressão de 623 mmHg. Descubra a temperatura, em ^OC,   em que esse gás se encontra.

76.   Um gás A é mantido num recipiente com capacidade de 2 L, a 27°C e 3 atm, e um gás B encontra-se num recipiente de 3 L, a 47^OC e 1,6 atm. Se misturarmos esses gases e colocarmos a mistura num recipiente de 1,4 L, à temperatura de 7^OC, quais serão as pressões e os volumes parciais dos gases A e B?

77.   Um gás A encontra-se num recipiente com capacidade de 220 L, a 157^OC e 15 atm, e um gás B num recipiente com capacidade de 180 L, a -223°C e 2,5 atm. Esses gases são misturados num outro recipiente, com capacidade de 500 L, mantido a 127°C. Determine a pressão da mistura e as pressões e os volumes parciais dos gases A e B.

78.   Um gás X encontra-se num recipiente de 30 L, a 27^OC e 1 atm, e um gás Y num recipiente de 250 L, a  -23^O C e 1,5 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente com capacidade de 200 L, e a mistura é mantida a uma temperatura tal que sua pressão é de 2 atm. Calcule a temperatura, em ^OC  da mistura e as pressões e os volumes parciais dos componentes X e Y.

79.   Um menino deixou escapar um balão contendo 2 L de gás hélio, a 20^O C e pressão de 2 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão seja 0,5 atm e sua temperatura 10^O C, qual será o volume ocupado pelo gás após a subida?

80.   Um recipiente A, com capacidade de 4,1 L, contém gás oxigênio a 17°C, exercendo a pressão de 2,32 atm. Outro recipiente B, com capacidade de 6,15 L, contém gás metano (CH₄), exercendo a pressão de 3,28 atm, a 27^OC. Qual dos dois recipientes contém a maior massa de gás? Justifique.

81.   Um recipiente com capacidade de 5 L contém 20,4 g de sulfidreto (H₂S) e 13,2 g de propano (C₃H₈). Calcule os volumes parciais desses gases.

82.   Um recipiente com capacidade de 50 L contém certa massa de um gás a 0^O C, exercendo a pressão de 1 atm. Calcule a pressão, em cmHg, que a massa desse gás exercerá quando encerrada num recipiente com capacidade de 80 L, à temperatura de 273° C.

83.   Um recipiente com capacidade de 8, 2 L contém 0, 8 mol de moléculas de um gás. Calcule a temperatura, em ^OC, a que se deve submeter esse gás para que ele exerça a pressão de 2,5 atm.

84.   Um recipiente com capacidade de 8,2 L contém 160g de um gás X a 34^OC e 2,90 atm. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H₂).

85.   Um recipiente com capacidade de 41 L contém 2,408x10²³ moléculas de um gás. Calcule a temperatura, em ^OC, a que se deve submeter esse gás para que ele exerça a pressão de 1,25 atm.

86.   Um recipiente com capacidade de 80 L contém oxigênio a 20^O C, exercendo a pressão de 5 atm. Outro recipiente, com capacidade de 50 L,  contém hidrogênio a 20^O C, exercendo a pressão de 2 atm. Que pressão exercerá a mistura desses dois gases num recipiente com capacidade para 25 L, a 20^O C?

87.   Um recipiente contém 12,8 g de gás metano (CH₄) e 36 g de etano (C₂H₆ ). Admitindo que a pressão exercida por essa mistura seja de 3atm, calcule as pressões parciais desses gases.

88.   Um recipiente contém 8 g de gás oxigênio e 40 g de trióxido de enxofre (SO₃). Determine as frações molares dos gases componentes dessa mistura.

89.   Um recipiente de capacidade igual a 5,8 L e mantido a 27^OC contém 12,8g de O₂, 8g de He e 14g de N₂. Calcule a pressão total do sistema e a pressão parcial do gás que tem a maior fração molar na mistura.

90.   Um recipiente fechado contém 22 g de gás carbônico (CO₂ ), a 17^OC. Ache o volume, em litros, ocupado por esse gás, sabendo que ele exerce a pressão de 1,45 atm.

91.   Um recipiente fechado contém 5 moles de moléculas de nitrogênio (N₂), a 27^OC, exercendo a pressão de 600 mmHg. Calcule a capacidade desse recipiente.

92.   Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa 20 mL, a 27^O C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0^O C e 800 mmHg?

93.   Uma mistura gasosa é constituída por 24 g de hélio, 38 g de gás amoníaco (NH₃ ) e 106 g de gás nitrogênio. Calcule as frações molares dos componentes dessa mistura.

94.   Uma mistura gasosa é formada por 14,2g de gás cloro (Cl₂) e 13,2g de gás carbônico (CO₂). Calcular as pressões parciais desses componentes, supondo que a pressão da mistura seja de 10 atm.

95.   Uma mistura gasosa exerce a pressão de 1,8 atm. Sabendo que a mistura é formada por 11g de gás carbônico (CO₂) e 39 g de acetileno (C₂H₂), determine as pressões parciais desses componentes.