1. Fuvest-SP) Nas condições normais de
temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono
(CO)?
2.
(ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a
temperatura do pneu era de 27O C. Depois de ter rodado certo tempo
com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora
de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova
temperatura (em O C )?
3. (PUC-SP)
Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume
igual a 11,2 L
nas CNTP?
4.
(UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327OC
e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância.
5.
(UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à
temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura
e a pressão tiverem seus valores dobrados?
6.
(UFRS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume máximo
(em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27O C e 1 atm?
7.
(UFSC) Suponha que 57 L
de um gás ideal a 27O C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e
comprimidos até que a temperatura seja 127O C e a pressão, 2,00 atm.
Qual o volume final, em L?
8.
(UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe) , 20 L de cloro (Cl2),
30 L de
butano (C4H10), 40 L de gás carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a
amostra com maior massa, expressa em gramas?
9.
(Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico, de
peças de aço inoxidável. Qual a massa de
argônio contida num cilindro de 9,84
L que, a 27O C, exerce uma pressão de 5 atm?
10.
(Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5
L , indeformável e seca, foi fechada por uma tampa
plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27O
C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a
temperatura em seu interior subiu para 57O C e a tampa foi
arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da
garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?
11.
(UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam um
volume de 8,20 L
à temperatura de 127O C e à pressão de 1520 mmHg. Qual a massa
molecular do provável gás?
12.
100 L de
um gás submetido a 27O C são aquecidos a 87O C e a
pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87O C?
13.
100 mL de gás metano, a 37O C, são aquecidos a 57O C, à
pressão constante. Calcule o novo volume, em L.
14.
A 27OC determinada massa de gás carbônico (CO2) ocupa o
volume de 5000 cm3 e exerce a
pressão de 580 mmHg. Calcule a massa desse gás.
15.
A densidade absoluta de um gás X nas CNTP é igual a 1,5 g/L. Determine a massa
molecular desse gás.
16.
A densidade de um gás A em relação ao ar é igual a 1,5. Ache o volume ocupado
por 173,4g desse gás nas CNTP.
17.
A densidade de um gás B, em relação ao nitrogênio, é igual a 4,5. Qual é a
massa molecular de B?
18.
A densidade de um gás G, em relação ao metano é igual a 3. Determine a massa
molecular de G.
19.
A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L . Qual a massa molecular
do referido gás?
20.
À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é
submetido. Assim, uma amostra de O2 ocupa um volume de 441,62 mL
quando sob pressão de 740,00 mmHg. Que volume ocupará a massa gasosa, quando
sob pressão de 1,0 atm?
21.
Calcular a densidade do gás carbônico em relação ao gás metano (CH4).
22.
Calcule a densidade absoluta do CH4
nas CNTP e a 27O C e 600mmHg.
23.
Calcule a densidade absoluta do Cl2
nas CNTP e a 18OC e 873mmHg.
24.
Calcule a densidade absoluta do CO2
nas CNTP e a 47O C e 1,6 atm
25.
Calcule a densidade absoluta do H2
nas CNTP e a 17OC e 0,58 atm.
26.
Calcule a densidade absoluta do N2
nas CNTP e a 7OC e 2,8 atm.
27.
Calcule a densidade absoluta do O2
nas CNTP e a 27OC e 3 atm.
28.
Calcule a massa de gás metano (CH4) necessária para, a 27°C e ocupando o volume de
24600 cm3, exercer a pressão de 190 mmHg.
29.
Calcule a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao ar é 0,8.
30.
Calcule a massa molecular de um gás A, sabendo que a -23O C e 5 atm
a sua densidade absoluta é de 10,5 g/L.
31.
Calcule a pressão exercida por 6,4
g de gás metano (CH4), á temperatura de 47O
C contidos num frasco com capacidade de 8 L .
32.
Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de
44,8 L
a 273O C.
33.
Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 kg de gás amoníaco
(NH3) para que, à temperatura
de 32O C, esse gás exerça a pressão de 1830mmHg.
34.
Certa massa de hélio está contida num recipiente com capacidade de 8 L , à temperatura de 127OC,
exercendo a pressão de 2 atm. Se o volume dessa massa de gás se reduzir a 3/4
do inicial, a que temperatura ela deverá
ser submetida para que sua pressão se reduza também a 3/4 da inicial?
35.
Certa massa de metano encontra-se num recipiente com capacidade de 8 L , à temperatura de 47O
C, exercendo a pressão de 5 atm. Calcule
a pressão, em cmHg, exercida por essa
massa de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura aumentar para
127OC.
36.
Certa massa gasosa se encontra num frasco fechado, a 27 ° C. A que temperatura
essa massa deverá ser submetida para que sua pressão se reduza a 4/5 da
inicial, sem variar o volume.
37.
Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmHg
a 27O C. a qual temperatura (em O C ) a pressão esse gás no frasco
fechado será igual a 0,5 atm?
38.
Considerando as CNTP, calcule a massa de gás hélio correspondente a 56 L .
39.
Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes quantidades de
gás: 0,15 mol; 0,20 mol; 0,05 mol e 25,0 mols
40.
Considerando um recipiente contendo 64g de
gás oxigênio e 112g de gás nitrogênio, determinar as frações molares dos
dois gases.
41.
Considere 50 g
de um gás A, contidos num recipiente com capacidade de 31,15 L , à temperatura de
17O C e à pressão de 1160 mmHg. Descubra a densidade desse gás em
relação ao ar.
42.
Considere a mistura gasosa contendo 12g de H2 e 32g de CH4,
a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes a fração molar e a pressão
parcial.
43.
Considere um gás X, num recipiente com capacidade de 100 L , mantido a 27O
C e pressão de 4 atm, e um gás Y, num recipiente com capacidade de 200l, a 254OC
e 10 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente de 160 L , mantido a 94O C. Calcular a
pressão da mistura; os volumes e as pressões parciais dos componentes;
44.
Descubra a densidade do neônio (Ne) em relação ao ar.
45.
Descubra a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao gás
hidrogênio é 27.
46.
Descubra as frações molares dos componentes da seguinte mistura: 264 g de gás carbônico (CO2)
e 256g de dióxido de enxofre (SO2).
47.
Descubra os volumes parciais dos gases componentes da seguinte mistura contida
num frasco com capacidade de 3 L: 16
g de dióxido de enxofre (SO2), 16 g de metano (CH4)
e 21 g de
gás nitrogênio (N2) .
48.
Descubra quantas vezes o gás nitrogênio é mais denso que o hélio (He).
49.
Determinar a massa molecular de um gás, sabendo que a sua densidade em relação
ao ar é 1,5.
50.
Determinar a pressão exercida por 9,6g de gás oxigênio, contidos em um
recipiente com capacidade de 8,2
L a 27O C.
51.
Determine a densidade do etano (C2H6)
em relação ao gás hidrogênio.
52.
Determine a densidade absoluta do gás amoníaco (NH3) e a 47O
C e 1,6 atm.
53.
Determine a densidade do oxigênio (O2) em relação ao metano (CH4).
54.
Determine a densidade do oxigênio (O2) em relação ao acetileno (C2H2).
55.
Determine a pressão exercida por 4
g de hidrogênio (H2), sabendo que a 27°C o volume ocupado por esse
gás é de 98,4 L .
56.
Determine o volume ocupado por 30
g de um gás X nas CNTP, sabendo que a sua densidade em
relação ao hidrogênio é igual a 10.
57.
Determine, em gramas, a massa de gás hidrogênio necessária para exercer a pressão de 900 mmHg
a 27° C, num recipiente com capacidade de 24,92 L .
58.
Em um dia de inverno, à temperatura de 0O C, foi colocada uma
amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante.
Transportando essa amostra para um ambiente de 60O C, que pressão
ela apresentará?
59.
Num balão com capacidade de 5 L
são misturados: 2 L
de um gás A, a 500 mmHg; 0,5 L de um gás
B, a 1140 mmHg; e 2,5 L
de um gás C, a 800 mmHg. Calcule a pressão exercida por essa mistura, sabendo
que a temperatura é mantida constante.
60.
Num balão de 200 L
de capacidade, mantido à temperatura constante de 300K, são colocados 110 L de N2 a 5
atm e 57,0OC, 80 L
de O2 a 2,5 atm e -23OC e 50 L de Ne a 3,2 atm e 47OC.
Qual a pressão total da mistura, em mmHg?
61.
Num recipiente com capacidade de 5l está
contido um gás à temperatura de O° C e à pressão de 1 atm. Determine a pressão,
em mmHg, exercida pela massa desse gás quando ele estiver num recipiente com
capacidade de 8 L
e à temperatura de 0O C.
62.
Num tanque de gás, havia 8,2
m3 de oxigênio a –23O C e 2 atm de
pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em
0,5 atm. Que massa de oxigênio foi perdida, sabendo que a temperatura
permaneceu constante?
63.
Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras dos supermercados
contém conservantes químicos, e um desses é o dióxido de enxofre (SO2),
substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, os jornais, rádios e
as TVs anunciaram a retirada de muitos desses sucos do mercado, pelo fato de
conterem um teor de conservante maior que o permitido oficialmente. Qual a
quantidade (em mol) de dióxido de enxofre contido num recipiente de volume
igual a 1,0 L
sob pressão de 22,4 atm, mantido a 273K?
64.
Para que uma amostra gasosa que ocupa um volume de 6,0 L e se encontra a 1 atm
tenha sua pressão modificada para 1140 mmHg, mantendo-se constante a
temperatura, qual deverá ser o novo volume?
65.
Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está dentro de um
recipiente de 3 litros
a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 27O C?
66.
Qual a pressão exercida por 10
g de hidrogênio (H2), a 27O C,
contidos num recipiente com capacidade de 8200 cm3 ?
67.
Qual o volume de um balão contendo 44,0g de gás hélio, utilizado em parques de
diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é 32O C e a
pressão do balão é 2,5 atm?
68.
Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01x1022 moléculas de um gás?
69.
Quantos mols de gás nitrogênio existem em um cilindro que contém 6,72 L desse gás, nas CNTP?
70.
Um cilindro provido de êmbolo móvel e de massa desprezível contém no seu
interior 2,0g de hélio. Determine a pressão que deverá ser aplicada ao êmbolo
para mantê-lo em equilíbrio estático, de modo que o gás ocupe um volume de 10 L , sabendo que a
temperatura do conjunto é de 127OC.
71.
Um dos equipamentos mais comuns de camping é o botijão de gás propano (C3H8),
de volume igual a 5,0 L
e conteúdo de 3,0 kg
de propano líquido. Qual deve ser o volume de um recipiente que contenha a
mesma quantidade do propano gasoso a 25O C e a 1 atm?
72.
Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra contendo 4
mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27O C. Nessas
condições, determine o volume ocupado pelo gás.
73.
Um frasco com capacidade de 10
L contém 70
g de gás nitrogênio (N2), a 7OC.
Determine a pressão exercida por esse gás.
74.
Um frasco fechado, com capacidade de 16,4 L , contém gás metano (CH4), a
27OC, exercendo a pressão de 2,1 atm. Calcule a massa, em gramas,
desse gás.
75.
Um frasco fechado, com capacidade de 8,0 L , contém 6 g de gás etano (C2H6),
exercendo a pressão de 623 mmHg. Descubra a temperatura, em OC, em que esse gás se encontra.
76.
Um gás A é mantido num recipiente com capacidade de 2 L , a 27°C e 3 atm, e um gás B
encontra-se num recipiente de 3
L , a 47OC e 1,6 atm. Se misturarmos esses
gases e colocarmos a mistura num recipiente de 1,4 L , à temperatura de 7OC,
quais serão as pressões e os volumes parciais dos gases A e B?
77.
Um gás A encontra-se num recipiente com capacidade de 220 L , a 157OC e
15 atm, e um gás B num recipiente com capacidade de 180 L , a -223°C e 2,5 atm. Esses
gases são misturados num outro recipiente, com capacidade de 500 L , mantido a 127°C . Determine a pressão da
mistura e as pressões e os volumes parciais dos gases A e B.
78.
Um gás X encontra-se num recipiente de 30 L , a 27OC e 1 atm, e um gás Y num
recipiente de 250 L ,
a -23O C e 1,5 atm. Esses dois
gases são misturados num recipiente com capacidade de 200 L , e a mistura é mantida
a uma temperatura tal que sua pressão é de 2 atm. Calcule a temperatura, em OC da mistura e as pressões e os volumes
parciais dos componentes X e Y.
79.
Um menino deixou escapar um balão contendo 2 L de gás hélio, a 20O C e pressão
de 2 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão seja 0,5 atm e sua
temperatura 10O C, qual será o volume ocupado pelo gás após a
subida?
80.
Um recipiente A, com capacidade de 4,1 L , contém gás oxigênio a 17°C , exercendo a pressão de
2,32 atm. Outro recipiente B, com capacidade de 6,15 L , contém gás metano
(CH4), exercendo a pressão de 3,28 atm, a 27OC. Qual dos
dois recipientes contém a maior massa de gás? Justifique.
81.
Um recipiente com capacidade de 5
L contém 20,4
g de sulfidreto (H2S) e 13,2 g de propano (C3H8).
Calcule os volumes parciais desses gases.
82.
Um recipiente com capacidade de 50
L contém certa massa de um gás a 0O C,
exercendo a pressão de 1 atm. Calcule a pressão, em cmHg, que a massa desse gás
exercerá quando encerrada num recipiente com capacidade de 80 L , à temperatura de 273° C.
83.
Um recipiente com capacidade de 8, 2
L contém 0, 8 mol de moléculas de um gás. Calcule a
temperatura, em OC, a que se deve submeter esse gás para que ele
exerça a pressão de 2,5 atm.
84.
Um recipiente com capacidade de 8,2
L contém 160g de um gás X a 34OC e 2,90 atm.
Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H2).
85.
Um recipiente com capacidade de 41
L contém 2,408x1023 moléculas de um gás.
Calcule a temperatura, em OC, a que se deve submeter esse gás para
que ele exerça a pressão de 1,25 atm.
86.
Um recipiente com capacidade de 80
L contém oxigênio a 20O C, exercendo a
pressão de 5 atm. Outro recipiente, com capacidade de 50 L , contém hidrogênio a 20O C,
exercendo a pressão de 2 atm. Que pressão exercerá a mistura desses dois gases
num recipiente com capacidade para 25
L , a 20O C?
87.
Um recipiente contém 12,8 g
de gás metano (CH4) e 36
g de etano (C2H6 ). Admitindo que
a pressão exercida por essa mistura seja de 3atm, calcule as pressões parciais
desses gases.
88.
Um recipiente contém 8 g
de gás oxigênio e 40 g
de trióxido de enxofre (SO3). Determine as frações molares dos gases
componentes dessa mistura.
89.
Um recipiente de capacidade igual a 5,8 L e mantido a 27OC contém 12,8g
de O2, 8g de He e 14g de N2. Calcule a pressão total do
sistema e a pressão parcial do gás que tem a maior fração molar na mistura.
90.
Um recipiente fechado contém 22
g de gás carbônico (CO2 ), a 17OC.
Ache o volume, em litros, ocupado por esse gás, sabendo que ele exerce a
pressão de 1,45 atm.
91.
Um recipiente fechado contém 5 moles de moléculas de nitrogênio (N2),
a 27OC, exercendo a pressão de 600 mmHg. Calcule a capacidade desse
recipiente.
92.
Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa 20 mL, a 27O C e à pressão de
800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0O C e 800 mmHg?
93.
Uma mistura gasosa é constituída por 24 g de hélio, 38 g de gás amoníaco (NH3
) e 106 g
de gás nitrogênio. Calcule as frações molares dos componentes dessa mistura.
94.
Uma mistura gasosa é formada por 14,2g de gás cloro (Cl2) e 13,2g
de gás carbônico (CO2). Calcular as pressões parciais desses
componentes, supondo que a pressão da mistura seja de 10 atm.
95.
Uma mistura gasosa exerce a pressão de 1,8 atm. Sabendo que a mistura é formada
por 11g de gás carbônico (CO2) e 39 g de acetileno (C2H2),
determine as pressões parciais desses componentes.
Nenhum comentário:
Postar um comentário